Hargaperubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO 3 adalah. A. +790 kJ B. +395 kJ C. - 395 kJ D. - 396 kJ Sebanyak 2 liter air dipanaskan dengan pembakaran elpiji dari suhu 27° C menjadi 75° C. Elpiji dianggap C 3 H 8 (Mr = 44) dan yang terbakar sebanyak 44 gram. Seluruh energi dari pembakaran elpiji digunakan untuk menaikkan suhu air. Pembakaran44 gram gas elpiji menghasilkan 2.220 kJ. Pembakaran 11 kg gas elpiji menghasilkan kalor ( H=1 dan C=12) 24,42 kJ 244,2 kJ 555 kJ Bagi adik-adik yang mencari namun belum juga menemukan jawaban yang benar, dari persoalan tentang Pembakaran 44 Gram Gas Elpiji maka pada kesempatan kali ini saya akan memberi jawaban dan juga Pembakaran44 gram gas elpiji C3H8 menghasilkan kalor 2220. Nov 04 2020 Contoh Soal Termokimia Pilihan Ganda dan Pembahasannya Bagian dari ilmu kimia yang mempelajari perubahan kalor atau panas suatu zat yang menyertai suatu reaksi atau proses kimia dan fisika disebut termokimiaSecara operasional termokimia berkaitan dengan pengukuran dan Elpijidianggap mengandung C3H8 (Mr = 44) dan terbakar sebnyak 44 gram. Seluruh energy yang dihasilkan dari pembakaran gas elpiji digunakan untuk menaikkan suhu air. JIka dikathui massa jenis air = 1 g/cm3 dan kalor jenis air = 4,2 J/goC, besarnya perbuahan entalpi reaksi pembakaran elpiji adalah. .kJ/mol Pembahasan : Pembakaran44 gram gas elpiji (C3H8) menghasilkan kalor 2.220 kJ. Pembakaran 11 kg gas elpiji menghasilkan kalor (Ar H = 1 dan C = 12) Kalor Pembakaran Suatu Bahan Bakar; Termokimia; Kimia Fisik dan Analisis; Kimia; Share. Cek video lainnya. Sukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk! Pembakaran44 gram gas elpiji (C3H8) menghasilkan kalor 2220 kJ. Pembakaran 11 kg gas elpiji menghasilkan kalor sebesar (Ar H = 1; C = 12) A. 244,20 kJ B. 555 kJ C. 24,420 kJ D. 5,55 x 103 kJ E. 5,55 x 105 kJ Soal 6 Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut: . PertanyaanPembakaran gas elpiji dapat menaikkan suhu air dari 2 7 ∘ C menjadi 7 5 ∘ C . Gas elpiji dianggap hanya mengandung senyawa C 3 ​ H 8 ​ M r ​ = 44 g mol − 1 dan seluruh energi dari pembakaran elpiji digunakan untuk menaikkan suhu air. Jika jumlah gas elpiji yang dibakar sebanyak44 gram, besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran elpiji ....Pembakaran gas elpiji dapat menaikkan suhu air dari menjadi . Gas elpiji dianggap hanya mengandung senyawa dan seluruh energi dari pembakaran elpiji digunakan untuk menaikkan suhu air. Jika jumlah gas elpiji yang dibakar sebanyak 44 gram, besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran elpiji .... PembahasanPenentuan perubahan entalpi reaksi menggunakan kalorimeter. Menentukan kalor air Dimisalkan V air = 2 L= mL, sehingga massa air = gram karena massa jenis air=1 Perubahan entalpi pembakaran elpiji Jadi, jawaban yang benar adalah perubahan entalpi reaksi menggunakan kalorimeter. Menentukan kalor air Dimisalkan V air = 2 L= mL, sehingga massa air = gram karena massa jenis air=1 Perubahan entalpi pembakaran elpiji Jadi, jawaban yang benar adalah A. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!3rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!RRRoisatur Rosyida Nur Ritonga Bantu banget Kalorimeter adalah suatu system terisolasi tidak ada pertukaran materi maupun energi dengan lingkungan diluar kalorimeter. Dengan demikian, semua kalor yang dibebaskan oleh rekasi yang terjadi di dalam kalorimeter, tidak ada yang terbuang ke luar kalorimeter. Dengan mengukur kenaikan suhu di dalam kalorimeter, kita dapat menentukan jumlah aklor yang diserap oleh air serta perangkat kalorimeter menggunakan rumus Qair = m x c x T Keterangan Q = jumlah kalor m = massa air larutan di dalam kalorimeter c = kalor jenis air larutan di dalam kalorimeter T = kenaikan suhu kalorimeter Rumus di atas bisa kita gunakan jika calorimeter yang digunakan adalah kalorimeter sederhana. Maksudnya, pada kalorimeter sederhana, bahan kalorimeter biasanya adalah plastic yang bersifat isolator. Sehingga dianggap kalor yang dihasilkan oleh rekasi yang terjadi di dalam kalorimeter diserap seluruhnya oleh larutan. Kalor rekasi yang terjadi pada kalorimeter sederhana sama dengan negative- kalor yang diserap oleh larutan. Qreaksi = - Qlarutan = - m x c x T Jika yang digunakan adalah kalorimeter khusus yang disebut kalorimeter bom, maka rumusnya sedikit dipermudah. Karena pada kalorimeter bom, bahannya dibuat dari stainlees steel sehingga kalor reaksi yang dihasilkan tidak hanya diserap oleh larutan tetapi juga oleh bahan kalorimeter. Kalorimeter ini sudah punya kapasitas kalor C kalorimeter, sehingga rumus yang digunakan adalah Qkalorimeter = - C x T Qreaksi = - Qlarutan + Qkalorimeter Keterangan C = Kapasitas kalor calorimeter T = kenaikan suhu calorimeter Cara membedakan apakah dalam soal percobaannya menggunakan kalorimeter sederhana atau kalorimeter bom adalah dengan melihat data diberikan. Jika diketahui kapasitas kalor kalorimeter, maka yang digunakan adalah kalorimeter bom, tetapi jika tidak disebutkan, hanya ada data kalor jenis air, maka yang digunakan adalah kalorimeter sederhana. Mudah bukan….. Nah sekarang silahkan perhatikan contoh soal dan pembahasan berikut Contoh Soal dan Pembahasan Soal 1 Menentukan H reaksi berdasarakan data kalorimeter Ke dalam 50 mL larutan tembaga II sulfat 0,4 M ditambahkan serbuk zink sedikit berlebihan, ternyata suhunya naik 200C. Dengan menganggap bahwa kalor jenis larutan sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,18 j/g K dan kapasitas kalor wadah reaksi dapat diabaikan, maka tentukanlah Hreaksi Massa jenis larutan 1 kg/L = 1 gr/ mL Zns + CuSO4aq → ZnSO4aq + Cus Pembahasan Diketahui 50 ml ZnSO4 0,4 M T = 200C = 20 + 273 = 293 K c = 4,18 j/g K Ditanya Hreaksi = . . . . .? Jawab m larutan = 50 mL x 1 gr/mL = 50 gram qlarutan = m x c x T = 50 gram x 4,18 j/g K x 293 K = j = 61,237 kJ qreaksi = - qlarutan = - 61,237 kJ Kalor reaksi diatas adalah kalor reaksi yang dilepaskan pada reaksi 50 mL ZnSO4 0,4 M atau mol ZnSO4 = M x V = 0,4 M x 0,05 L = 0,02 Perhatikan reaksi Zns + CuSO4aq → ZnSO4aq + Cus Jumlah Zn dan CuSO4 yang bereaksi sesuai dengan persamaan rekasi diatas adalah 1 mol, sehingga reaksi = 1/0,02 x – 61,237 = - kJ Persamaan termokimia Zns + CuSO4aq → ZnSO4aq + Cus H = - kJ Soal 2 Menentukan H reaksi netralisasi asam basa Larutan NaOH 1 M sebanyak 100 cm3 direkasikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana. Tercatat suhu naik dari 290C menjadi 37,50C. Jika larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis air 4,2 J/g K, massa jenis air adalah 1 g/cm3, perubahan entalpi reaksi H netralisasi adalah . . . . . Pembahasan Sebenarnya soal ini sama saja dengan soal pertama hanya reaksinya saja yang berbeda….ok ….mari kita jawab. Diketahui 100 cm3 NaOH 1 M + 100 cm3 HCl 1 M T1 = 290C T2 = 37,50C Kalor jenis air = 4,2 J/g K Massa jenis air = 1 g/cm3 Dintanya Hreaksi = . . . . .? Jawab T = T2 – T1 = 37,50C – 290C = 8,50C = 8,5 + 273 = 281,5 K Massa larutan = 100 cm3 + 100 cm3 x 1 g/cm3 = 200 g qreaksi = - qlautan = - m x c x T = - 200 g x 4,2 J/g K x 281,5 K = - J = - 236,46 kJ Kalor reaksi diatas adalah kalor yang dihasilkan dari reaksi 100 cm3 NaOH 1 M + 100 cm3 HCl 1 M atau mol NaOH = M x V = 0,1 L x 1 M = 0,1 mol mol HCl = Mx V = 0,1 L x 1 M = 0,1 mol Reaksi netralisasi yang terjadi NaOH + HCl → NaCl + H2O Pada reaksi diatas terlihat jumlah mol NaOH dan HCl yang berekasi adalah masing masing 1 mol lihat koefisien reaksi,maka kita perlu mencari jumlah kalor reaksi untuk 1 mol zat, yaitu qreaksi 1 mol HCL + 1 mol NaOH = 1/0,1 x - 236,46 kJ = - 2364,6 kJ/mol Hreaksi = qreaksi = - 2364,6 kJ/mol Persamaan termokimia NaOH + HCl → NaCl + H2O Hreaksi = - 2364,6 kJ/mol Soal 3 Menentukan suhu setelah bereaksi suhu akhir Sepotong seng pada temperature 200C dengan massa 65,38 gram dimasukkan ke dalam 100 mL air mendidih T = 1000C, massa jenis air 1 g/mL, kalor jenis seng = 0,4 j/g 0C dan kalor jenis air adalah 4,2 j/g 0C. Temperatur yang dicapai oleh air dan seng adalah . . . . . Pembahasan Karena seng adalah bahan yang bersifat konduktor, maka ketika dimasukkan ke dalam air mendidih, kalor yang dihasilkan dari pendidihan air akan diserap seluruhnya oleh seng sehingga Q air = Q seng mair x c x Tair = mseng x c x Tseng Logikanya suhu air akan turun sampai Takhir sedangkan suhu seng akan naik sampai Takhir, sehingga Tair = 1000C - Takhir Tseng = Takhir – 200C Dengan mensubtitusi hal diatas didapatkan mair x c x Tair = mseng x c x Tseng mair x c x 1000C - Takhir = mseng x c x Takhir – 200C 100 g x 4,2 j/g 0C x 1000C - Takhir =65,3 g x 0,4 j/g 0C x Takhir – 200C 42000 – 420Takhir = 26,125Takhir – 523,04 446,125 Takhir = 42523,04 Takhir = 95,310C Soal 4 Menghitung Hreaksi suatu bahan bakar Air sebanyak 2L dipanaskan dengan pembakarn elpiji dari suhu 270C menjadi 750C. Elpiji dianggap mengandung C3H8Mr = 44 dan terbakar sebnyak 44 gram. Seluruh energy yang dihasilkan dari pembakaran gas elpiji digunakan untuk menaikkan suhu air. JIka dikathui massa jenis air = 1 g/cm3 dan kalor jenis air = 4,2 J/goC, besarnya perbuahan entalpi reaksi pembakaran elpiji adalah . . . . .kJ/mol Pembahasan Massa air yang dipanaskan = 2 L = 2000 mL = 2000 cm3 x 1 g/cm3 = 2000 gram Kenaikan suhu = 750C – 270C = 48 0C Q air = m x c x T = 2000 g x 4,2 K/g0C x 480C = J = 403,2 kJ Kalor yang diserap oleh air yaitu sebesar 403,2 kJ adalah kalor yang dilepaskan pada pembakaran 44 gram C3H8 atau mol C3H8 = g/Mr = 44/44 = 1 mol Karena elpiji yang berekasi sudah 1 mol maka perubahan entalpi rekasi pembakaran elpiji adalah Hreaksi = Qreaksi = - Qlarutan = - 403,2 kJ Wah….ternyata cukup mudah ya mengerjakan soal tentang penentuan entalpi reakasi berdasarkan data perbobaa calorimeter….terus belajar dan berlatih jenis soal yang lainnya agar kalian lebih paham…..jika ada pertanyaan silahkan berkomentar di kolom komentar di bawah postingan….jangan lupa dishare ya…terimakasih. . . .

pembakaran 44 gram gas elpiji